(16分)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200°C，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。工业用氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。现要通过实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理
①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是______________。
②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
（2）实验装置(如下图所示)
（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。
②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入过量____(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量 _______(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。
④打开K2，通过打气装置通入空气一段时间。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
（4）数据处理与问答
①在上述装置中，设置活塞K2的目的是__________。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为 ____，AlN的质量分数为_______。
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) 
kJ·mol
）
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
2mol SO2、1mol O2 |
2mol SO3 |
4mol SO3 |
SO3的浓度（mol· L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
 |
 |
 |
（1）根据上表下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
（2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式。
（3）甲容器平衡时SO2的转化率（用含有a的代数式表示）
（4）关于2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)下列说法正确的是
A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
B．平衡时，测得
SO2的转化率为12. 5%，O2的转化率为25%， 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变时反应处于平衡
D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下
：
aA (g)+ bB (g) 
2C(g) 起始物质的量（mol）： 320
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则①a=，b=；
②2S内B的反应速率=。
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
④此时溶液中H+的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化）。
（3）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是（用含m的代数式表示）。
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的
稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A；B；C。
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：（填写序号） 。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（填写序号）。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ____________（填“增大”“减小”或“相等”）。
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子
数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
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（1）写出C元素在周期表的位置：第周期族
（2）画出元素D的离子结构示意图：。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是。(填化学式)
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：（填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:。
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。