（两个选项符合题意，6分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( )
| Na2O |
Na |
AlF3 |
AlCl3 |
Al2O3 |
BCl3 |
CO2 |
SiO2 |
| 920 ℃ |
97.8 ℃ |
1291 ℃ |
190 ℃ |
2073 ℃ |
－107 ℃ |
－57 ℃ |
1723 ℃ |
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
19-II如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。
（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）反应开始至10s末,X的平均反应速率为：。
（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是____________，这四种离子的半径由大到小的顺序是。
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈____ 形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_________________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
| A－B |
A=B |
A≡B |
||
| CO |
键能（kJ/mol） |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
| 键能差值kJ/mol） |
441.2 273 |
|||
| N2 |
键能（kJ/mol） |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
| 键能差值kJ/mol） |
263.6 523.3 |
（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为_____。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、___、____等仪器。
步骤2中，改用试剂_______(写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为 __mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为_______，计算过程如下：
设反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| T(K) |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.36 |
| 1173 |
2.15 |
1.67 |
（1）平衡常数K1的表达式为________________ 。
（2）现有反应③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个（填“吸”或“放”）热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率（填序号）。
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）
其中符合反应①的是 _________（填图像序号，下同），符合反应②的是 ___。
(12分) 已知：CH2=CH—CH=CH2和CH3—CH=CH2分别可以写成：
和
；
“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”，如：
。
请回答下列问题：
（1）现有反应：
，则物质A的结构式为：________________ ；
在浓磷酸作用下，B与乙醇共热生成酯的化学方程式为:_________________________________________________。
（2）在反应：
中，D物质可发生反应生成一种生活中常用高分子，其化学方程式为：_____________；将物质E与过量的H2发生加成反应，其生成物的化学式为_________。
（3）
和
都是无色液体，下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是（填序号）：①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO4溶液；
物质
与物质
发生“Diels-Alder反应”的生成物为：___。
（4）从现代化学观点看，“Diels-Alder反应”的优点是：__________________________。