下列离子方程式正确的是
| A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O |
| B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ |
| C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O |
| D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ |
在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g)===4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是
A.2 B.3 C
.4 D.5
已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)===2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
10mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(H+)=c(OH-) >c(K+) = c(A-)
B．c(H+)=c(OH-) < c(K+) < c(A-)
C．V总≥20mL
D
．V总≤20mL
室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋
酸中，下述结论中正确的是
| A．若混合溶液的pH=7，则c1V1 > c2V2 |
| B．若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中c(Na+) = c(Ac-) |
| C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+) = c(Ac-) |
| D．若V1=V2，且混合溶液的pH>7，则一定有c1< c2 |
能够使醋酸溶液的c(H+)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的的条件是
A滴加少量H2SO4溶液 B加入少许水稀释
C滴加少量NaOH溶液 D加入少许CH3COONa晶体