实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用托盘天平称取______g氢氧化钠固体；
②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入______；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；
⑤改用______ 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面；
②容量瓶使用时未干燥；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．
某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
（1）实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是__________热反应。
（2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn + Fe2O3 =" 2Fe" + 3ZnO，其中Zn是____________剂，被_______________，发生__________反应。氧化产物是_______还原产物是 ________。
1.5 mol O2的质量为_____________ g，标况下体积为_________ L。0.5mol H2O中含电子数为_________________mol
（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：① ，② 。
（2）金属钠着火时要用 灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式
（3）用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案 ，制备时为什么不能用NaOH溶液 （用化学方程式解释）。
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
（1）写出肼的结构式 ，过氧化氢的电子式 。
（2）写出该反应的热化学方程式： 。
（3）已知H2O(1) = H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： 。
（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1…………①
N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)△H=-543kJ·mol-…………②
请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：
| A．①-②×2 | B．①×2-② | C．②×2-① | D．②-①×2 |