下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的球棍模型： |
B．S2-的结构示意图： |
C．质子数为53，中子数为78的碘原子： I |
D．N2的电子式： |
273K时，反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 生成2 molNH3（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是：
| A．同时进行时，用N2表示的反应速率：情况1>情况2 |
| B．平衡时，情况1：Q1= 92.2kJ |
| C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2 |
| D．平衡时，情况2：Q2<46.1kJ |
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是
| A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 |
| B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素 |
| C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱 |
| D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定, |
下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是：
①微粒半径：S2->Cl->Ca2+>K+②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se 
③还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
| A．②④⑥ | B．①③④ | C．只有① | D．只有⑥ |
硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。下列对于反应
2SO2+O2
2SO3的说法中正确的是：
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 |
| C．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2中18O含量减少，SO3中18O含量增多 |
| D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：
| A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 |
| B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极 |
| C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙 |
| D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 |