某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程
式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整） 。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？ （填“是”或“无”）。用0.10 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ，其读数为 mL.
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
(12分)某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
（1）实验室利用A装置还可以制备的气体是（写出1种即可）。
（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是；B装置的作用是。
（3）必须检验氢气纯度的原因是。
（4）设置装置D的目的是。
（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管。 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 |
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）。
②该滴定操作中应选用的指示剂是。
③在G操作中如何确定终点？
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管（选填“甲”或“乙”）中。
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定
值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）mol·L-1（2分)。
（选考）【化学——选修2：化学与技术】
在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：
试回答：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙______________；丁____________。
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
A．除去未反应的AgI
B．除去未反应的I－
C．除去未反应的Fe
（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是______和______(不要求写具体步骤)。
（4）实验室检验I2的试剂是_______________。
（5）甲物质见光易变黑，其反应的化学方程_____________________。
（6）反应⑤中所加硝酸应选_________硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是____________________________。
(14分)二氯化二硫(S2C12)在工业上常用作橡胶硫化剂。实验室可用如下装置(略去夹持仪器)模拟生成过程。
查阅资料：
①S2Cl2是一种金黄色易挥发液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应。
②将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得到S2C12粗品。
（1）装置I、II、II连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个II装置内的试剂依次是__________________。
制备C12的过程中，某实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收C12，防止污染环境。吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液(强碱性)于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收Cl2后的溶液中存在__________(填微粒符号)，蓝色褪去的可能原因是_____________________(用离子方程式回答)。
（2）长玻璃管b的作用是___________________。
（3）该实验的操作顺序应为______________________________ (用序号表示)。
| A．加热装置a | B．通入C12 |
| C．停止通Cl2 | D．停止加热装置a |
（4）装置d中应放置的试剂为______________________，其作用为__________________。
(4分)化学是一门以实验为基础的科学。
（1）下列与实验相关的叙述正确的是______________________(填写代号)。
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．“中和滴定”实验中，左手控制滴定管的玻璃活塞，右手旋摇锥形瓶，两眼注视滴定管内溶液液面变化，直至滴定终点
C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
D．已知I3-
I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CC14中的溶解度比在水中的大
E．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
（2）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(注：仪器A气密性良好；除水外不能选用其它试剂)，正确的操作步骤是_________________________。