阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管。 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 |
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是 。
③在G操作中如何确定终点？
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） 。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中。
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定
值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） mol·L-1（2分)。
用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）；
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有；
使用容量瓶前必须进行的操作是，实验所需称量的NaOH固体为g。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：。
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：。
④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响：。
下图中A、B、C是常见的化学实验装置，请回答下列问题：
（1）实验里用A装置加热制取氯气，为得到纯净干燥的氯气，可让A中出来的气体在进入收集装置前依次分别通过装有和的两个洗气瓶B，作用是分别除去氯气中的杂质和， 尾气应通入溶液，作用是，反应的化学方程式为，
（2）若C装置中圆底烧瓶a里充满了纯净、干燥的HCl气体，b、c为滴有石蕊试液的水，则引发水上喷的操作是，该实验的原理是。
（3）如果只提供如图D的装置，进行HCl的喷泉实验，请说明引发喷泉的方法:。
（4）若C装置中圆底烧瓶里充满了纯净、干燥的氯气，现用该装置做喷泉实验，则b、c中应盛的液体为（写物质的名称）
下图是实验室常用的实验仪器及实验装置图,请据图回答:
（1）写出上图中序号①～④仪器的名称：②； ③；④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ；（填仪器序号）
（3）若向II装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？;静置后，再将液体分离的操作是_______________________________；
（4）装置I中冷凝水由（填a或b）口通入，温度计水银球的位置是；
（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 | B．加热分解 | C．结晶法 | D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 |
①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
③___________分离水和煤油的混合物；
④___________分离水和酒精。
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用A制取氯气的化学方程式______________________________________。
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+则装置B中的溶液的作用是___________________________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________。
a．浓H2SO4b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________。
医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。
（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。
（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：①，
②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
（4）操作Ⅰ中应包括、、过滤等实验步骤。
（5）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 (只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为。