根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。 |
有不溶的黑色固体。 |
| 步骤2：取适量步骤1清液于试管中， |
|
| 步骤3： |
|
（2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3―），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。
步骤3：重复实验3次。滴定结果如下
| 滴定 次数 |
待测溶液 的体积/mL |
消耗标准盐酸的体积 |
|
| V1/mL |
V2/mL |
||
| 1 |
25.00 |
15.02 |
4.97 |
| 2 |
25.00 |
14.98 |
5.03 |
| 3 |
25.00 |
13.21 |
6.75 |
①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为 ，滴定终点的现象为 。
②计算Na2CO3的质量分数= （用含w、c的代数式表示）
为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。
(8分)有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（如图）
(1)哪个学生设计的装置比较合理？。另一个装置不合理的原因（至少说出一个原因）。
(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是。
(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验？
。
已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为______________________。上述装置中，D的作用是______。装置F中发生反应的化学方程式为： _________________________________________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________________。
某学习小组从海带中提取I2，实验步骤如下：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________
（3）在滤液中检出了I-，还检出了K+，检验K+的操作步骤是_______________________。
（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 > IO3- > H2O2 > I2，他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI，而不用Cl2，原因可能是____________________________。
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。
（6）根据以下数据推测：
①已知SiCl4的沸点是57.6℃，则CCl4的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃
②已知I2的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。
| A．过滤 | B．升华 | C．蒸发 | D．蒸馏 |
某课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的气体是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器。
17.
18.请回答有关问题：
19.(1)设计装置A的目的是，如何判断已完成该目的__________________
20.(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式为：。
21.(3)装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。
22.(4)装置D的作用是。