已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是
| A．方程式中的X为2MnSO4 |
| B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2 |
| C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol |
| D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 |
利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是
| 选项 |
① |
② |
③ |
④ |
实验目的或结论 |
装置 |
| A |
浓盐酸 |
MnO2 |
干燥红色布条 |
NaOH溶液 |
干燥布条不褪色 |
 |
| B |
浓硫酸 |
NaCl粉末 |
空气 |
NaOH溶液 |
制备收集HCl |
|
| C |
浓硝酸 |
木炭 |
空气 |
NaOH溶液 |
浓硝酸具有氧化性 |
|
| D |
浓氨水 |
NaOH固体 |
空气 |
水 |
制备收集氨气 |
用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．无法确定 |
用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为
| A．9 mol | B．7 mol | C．6 mol | D．8 mol |
在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
| A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） |
| B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL |
| C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L |
| D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g |
向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现.则混合物中铁元素质量分数为
| A．81.4% | B．77.8% | C．68.6% | D．无法确定 |