(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．
（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是____________．
| A．称取样品W1 g |
| B．加盐酸酸化 |
| C．用蒸馏水溶解 |
| D．过滤 |
E．加入过量的氯化钡溶液
F．洗涤
G．干燥
H．称量沉淀质量为W2 g
（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是_____________。
（3）BaCl2溶液要过量的目的是__________________。
检验BaCl2已过量的方法是_________。
（4）洗涤的目的是______________，检验沉淀已洗干净的方法是__________。
（5）样品中Na2CO3的纯度为____________。
实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。
（1）需称量____________g的烧碱固体，它应该盛放在____________ 中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_________________。
A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗
除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________ ，
（4）叙述定容过程中的操作___________________________________。
（5）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_____ 。
①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。
③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。
④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
（每小题2分，共14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液； |
| B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂； |
| C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解； |
| D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL； |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）
________→________→________→____D____→________；
（2）滴定管读数应注意 ___________________。
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _________________。
（4）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ，终点时溶液颜色的变化是 。
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）。
（7）该烧碱样品的纯度计算式是 。
（10分，每空2分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中 ②__________ |
反应速率Mg＞Fe，Cu不反应 |
金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②为____________________
（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
I（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L－1（小数点后保留一位）。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)为__________ mol·L－1。
II某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下：
① 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；
② 计算并称量所需的NaClO固体；
③ 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平；
④ 将NaClO加入100mL 烧杯中，并加适量水溶解；
⑤ 洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中；
⑥ 振荡摇匀；
⑦ 颠倒摇匀。
（1）完成上述实验，下图所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是 。
（2）步骤②中计算所需要NaClO的质量为 g；
（3）实验的先后顺序应为 （填写序号）；
（4）在步骤①中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；
（5）在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是 ；
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 。
| A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 |
| B．进行步骤③操作时，俯视刻度线 |
| C．缺少步骤⑤ |
| D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 |
E．缺少步骤⑥
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行,在溶液I中加入KOH固体的目的是_________________________。
（2）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________。
（3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）______________。
a．水 b．KOH溶液 c．饱和K2FeO4溶液 d．异丙醇
（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）__________。
a．亚硫酸钠b．KOHc．醋酸d．Fe（NO3）2
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：____________________________。
（6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论____________________________________。