LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是
| A．B极区电解液为LiOH溶液 |
| B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole- |
| C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区 |
D．电解池中总反应方程式为：2HCl 2H2↑+Cl2↑ |
已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（）
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：
2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：
I．A、B的起始量均为2mol；
Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。
下列叙述不正确的是：（）
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2
把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是
| A．盐酸的体积为80 mL |
| B．a的取值范围为0 < a＜50 |
| C．n (Mg2+) < 0.025 mol |
| D．当a值为30时，b值为0.01 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1 |
| B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1 则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量 |
| D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2 |
“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是
| A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 |
| B．该反应属于氧化还原反应 |
| C．丁物质一定是非金属单质 |
| D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 |