下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息；
| 甲 |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成丙 |
| 乙 |
①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| 丙 |
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与丁反应生成戊 |
| 丁 |
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出与甲互为同系物，且比甲多一个碳原子的有机物在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式 ；
（2）乙与液溴反应的化学方程式为 ；
（3）丙与丁反应能生成戊，戊为相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ，其化学反应方程式为 ；（4）写出一种符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式： ；
I．分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色
II．能与NaHCO3溶液发生反应
(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。
| A |
He |
||||||||||||||||
| C |
D |
||||||||||||||||
| E |
F |
H |
|||||||||||||||
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)
A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K＋、Ag＋，阴离子有NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：
(1)写出三种强电解质的化学式：A；B；C。
(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为__________________________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________，甲烧杯中溶液的pH=。（假设溶液体积是400ml）
(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_____________，其质量为。
(5)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为________________________________
____________________，M级附近溶液的pH(选填“升高”或“降低”或“不变”)。
铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有mol。
工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。试回答：
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10－5mol/L)，溶液的pH=。
(2)溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是
。
(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是(填以下选项序号)。
A．KMnO4溶液 B．氯水 C．NaClO溶液 D．O3
若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为。
(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是(填以下选项序号)，原因是。
A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2固体 C．Cu2(OH)2CO3固体 D．CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是。(NA表示阿伏伽德罗常数)
A．粗CuO中Cu2+数目小于
B．粗CuO中CuO物质的量小于
mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
×100℅
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定
常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
(1)氨水的电离方程式为，该温度时氨水的电离平衡常数K=。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)。
| A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－) |
| B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+) |
| C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－) |
| D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) |
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为。
在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：
| 0min |
10min |
20min |
30min |
40min |
50min |
|
| 830℃ |
1mol |
0.8mol |
0.65mol |
0.55mol |
0.5mol |
0.5mol |
| 1100℃ |
1mol |
0.75mol |
0.6mol |
0.6mol |
0.6mol |
0.6mol |
(1)1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v(CO2)=，830℃平衡后CO转化率的为__________________。
(2)1100℃时化学平衡常数K＝_______，该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v逆(H2)＝v正(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)，再达到平衡时，H2百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
(5)830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图。