硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐。其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
| 温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
70 |
| （NH4）2SO4 |
73.0 |
75.4 |
78.0 |
81.0 |
84.5 |
91.9 |
| FeSO4•7H2O |
40.0 |
48.0 |
60.0 |
73.3 |
- |
- |
| 摩尔盐 |
18.1 |
21.2 |
24.5 |
27.9 |
31.3 |
38.5 |
如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置
回答下列问题：
Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是 。将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为 （填序号）
A．Fe + 2H+＝Fe2+ +H2↑ B．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++Fe＝3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。容器③中NaOH溶液的作用是 ；向容器①中通人氢气的目的是 。
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是 ；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是 。
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO‾4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在 （填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 ；晶体中FeSO4的质量分数为 。
某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：
| 资料卡 NO：2006—KI—001 主题：二氧化硫的还原性 ①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 ②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如： H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI |
根据上述资料，请你参与以下探究：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________；
（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_____________________；
（3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________；
（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是__（填字母）
A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液
B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液
C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液
D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_______（填字母）
A、氧气 B、MnO4- C、氯气 D、浓硫酸
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
则加入试剂的顺序是(填编号) 。
（2）Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl 2•6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次 。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 ．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：
（5） 利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
（6） 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与
（2）中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ: （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) ="==" CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)="==" CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol－1
则C3H8(g) ="==" CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H = kJ·mol－1。
（2）发射火箭时用肼（
）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知
完全发生上述反应放出
的热量，热化学方程式是： 。
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 |
初始c（H+） |
废水样品体积/mL |
草酸溶液体积/mL |
蒸馏水体积/mL |
| ① |
1.0×10—4 |
60 |
10 |
30 |
| ② |
1.0×10—5 |
60 |
10 |
30 |
| ③ |
1.0×10—5 |
60 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 ；
实验①中0~t1时间段反应速率
（Cr3+）= mol·L—1·min—1 (用代数式表示)。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
起催化作用；假设二： ；假设三： ；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） |
预期实验结果和结论 |