(15分) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 ="578" kJ/mol，I2="1" 817 kJ/mol，I3=" 2" 745 kJ/mol，I4 ="11" 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题：
（1）AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个σ键。
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)
①氧化剂是O2
②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2
④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)ΔH =" +206.2" kJ·mol-1
②CH4(g) + CO2(g) =" 2CO(g)" + 2H2(g) ΔH =" +247.4" kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：。
NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。
（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为________________。
（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为_________________。
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
①NaOH标准溶液应盛放在下图所示的滴定管____（选填“甲”或“乙”） 中。
②滴定时所用的指示剂X可为________，判断滴定终点的方法是_________________________。
③下列操作会导致测定结果偏低的是________________
| A．碱式滴定管未润洗 |
| B．锥形瓶用待测液润洗 |
| C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 |
| D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
④滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。
| 滴定次数 |
待测溶液A的体积(mL) |
消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积 |
| 1 |
25.00 |
22.50 |
| 2 |
25.00 |
22.55 |
| 3 |
25.00 |
22.45 |
试计算样品中Na5P3O10的物质的量为__________mol。
现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸氢铵⑥氨水，请回答下列问题：
（1）已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>”“<”或“＝”)____________25 ℃。
（2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。
（3）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。
（4）常温下，将①和③按体积比2:1混合后，溶液的pH约为_______（已知lg3 = 0.5）。
（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的碱性。试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理________。
（2）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为________________________。
（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________。（填写化学式，只填一种即可）
（4）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。电解时，用________作阴极，________作阳极。
（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的，用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。
（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI
2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：。