下列离子方程式正确的是
| A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O |
| B．铁与盐酸的反应 Fe + 2H+="=" Fe3+ + H2↑ |
| C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2++Ag |
| D．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合 NH4+ + OH- ==NH3·H2O |
黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：
2KNO3 + 3C + S→
+ N2↑ + 3CO2↑
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为。
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是。
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为；构成晶体A的微粒半径大小关系为（用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为。
（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式。
两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为
| A．3：2 | B．2：1 | C．8：1 | D．2：9 |
向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正确的是
| A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+) |
| B．x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强 |
| C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-) |
| D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O |
常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是
A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1
下列实验设计能够成功的是
A．检验亚硫酸钠试样是否变质： |
B．检验某卤代烃是否是氯代烃： |
C．证明酸性条件H2O2氧化性比I2强： |
| D．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾： |
