将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法正确的是
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
④2 s 时物质 A 的转化率为70％
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （）
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| C．SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
下列叙述或表示方法正确的是（）
| A．Na2O2是离子化合物，其阴、阳离子个数比为1∶1 |
B．N(NO2)3( )既有氧化性又有还原性 |
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O |
| D．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O |
下表中对离子方程式书写的评价错误的是（）
| 选项 |
化学反应与离子方程式 |
评价 |
| A |
将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋ ＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ |
正确 |
| B |
Na2O2与H2O反应：Na2O2＋ H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
错误，氧元素不守恒 |
| C |
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋ 2OH－=2AlO2-＋H2O |
错误，产物应该是Al(OH)3 |
| D |
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O |
错误，HNO3能氧化Fe2＋ |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－=H2O |
| B．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO |
能正确表示下列反应的离子方程式是 （）
| A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O |
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－ SO2↑＋Cl2↑＋H2O |
| C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ |