下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
| A |
Na2S有强还原性 |
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
| B |
CaCO3是难溶物 |
CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 |
| C |
浓H2SO4有强氧化性 |
浓H2SO4可用于干燥SO2 |
| D |
Zn具有还原性和导电性 |
可用作锌锰干电池的负极材料 |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）
| A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 |
| B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 |
| C．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 |
| D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）写出海水淡化的一种方法：。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是
。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液L。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
| A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动 |
| B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |
| C．平衡状态①和②，SO2转化率相同 |
| D．t4时刻改变的条件是减小压强 |
常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)
尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。下列有关说法正确的是
| A．能与NaHCO3反应，但不能与溴水反应 |
| B．分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团 |
| C．1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2 |
| D．能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应 |