孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：
（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：___________，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有____________（写出两条）。
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选 （填代号）。
a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是_________________ ____。
（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至 。
（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经____________、___________和过滤。
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20．00ml，用0．010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10．00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L．
（反应原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
某化合物A经碱性水解后得到B，酸化后得到C（C8H8O2）。核磁共振氢谱表明，C含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列各步反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示G中只有1种氢原子。
已知：
请回答下列问题：
（1）有机物类别：A物质属于______类，C物质属于________类。
（2）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：__________________________________________。
①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（
）结构。
（3）写出F→G反应的化学方程式：_____________________________________________________。
（4）写出A的结构简式：_____________________________________。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：__________________________________。
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）D→E的反应类型是_________，E→F的反应类型是__________________________。
（2） C中含有的官能团名称是_________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列有关C→D的说法正确的是____________________。
a.使用过量的甲醇，是为了提高D的产量 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇既是反应物，又是溶剂 d.D的化学式为C9H9NO4
（3）E的同分异构体苯丙氨酸(a-氨基-ß-苯基丙酸)经缩合反应形成的高聚物是________（写结构简式）。
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，则6s时c(A)＝________mol·L-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
（3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。
（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）
2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________________________________________。
| 物质 |
M |
N |
P |
Q |
| 起始投料/mol |
2 |
1 |
2 |
0 |
已知：①不饱和碳上的氢可与1，3-丁二烯发生1，4加成。如：
②
聚-3-羟基丁酸酯（PHB），可用于制造可降解塑料等，它由3-羟基丁酸[CH3CH(OH)CH2COOH]分子聚合而成。合成聚-3-羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于CH2=CH—CH=CH2的叙述中，正确的是（）
A．CH2=CH—CH=CH2可以通过加聚反应合成天然橡胶
B．CH2=CH—CH=CH2中的原子可能在同一平面上
C．CH2=CH—CH=CH2可以一步合成
D．CH2=CH—CH=CH2能与溴水、酸性高锰酸钾发生加成反应而使之褪色
（2）上述转化过程中属于加成反应的是_______________（填序号）。
（3）反应②符合绿色化学思想(原料中碳原子100%转化成产物，不产生副产物)，则A的结构简式为_______________________________。
（4）写出反应④的化学方程式____________________________________________________。
（5）写出两种能发生银镜反应，且能与氢氧化钠溶液发生水解反应的C的同分异构体的结构简式。_________________、_________________。
（6）为研究物质的芳香性，可将CH ≡ C—CH3三聚得到苯的同系物，写出产物可能的结构简式。
______________________________________________________。
化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为，C转化为D的反应类型是。
（2）1mol E最多可与mol H2反应；写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
A．能够发生银镜反应，也能发生水解反应
B．分子内只含四种不同化学环境氢原子
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）若将D与过量NaOH溶液加热充分反应后再蒸干、灼烧，最后容器中残留的固体物质为。