运用有关原理，回答下列问题：（共计10分）（1）25℃时，某-优题课

题文

运用有关原理，回答下列问题：（共计10分）
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（H⁺）=         ,用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因：            。
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===H^＋+ SO₄²^－+Na^＋。在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）       c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填“﹤”“﹥”或“=”，下同）；室温下用NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中的SO₄²^－完全沉淀，则反应后溶液的pH      7。
（3）已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^－10。将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需的BaCl₂溶液的最小浓度为          。
（忽略溶液混合时体积的变化）

科目化学题型填空题难度较难

登录免费查看答案和解析

相关试题

H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志(填序号)。
①c(H₂)=c(I₂)=c(HI)时②c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2时
③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH₂的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol I₂⑥反应速率v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（共4分，多选，错选倒扣分，扣完为止）

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。
N－H键的键能是。
（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g)△H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；
N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g)△H₂＝－534 kJ·mol^－¹；
H₂O(L) = H₂O(g) △H₃="+44.0" kJ·mol^－¹。
写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :
__________________________________________________________________

用离子方程式表示下列化学变化：
（1）电解氯化钠溶液____________________________________________
（2）电解硝酸银溶液____________________________________________

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：.

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g)$ $2 S O_{3} (g)$ 反应过程的能量变化如图所示。已知1 $m o l S O_{2} (g)$ 氧化为1 $m o l S O_{3}$ 的 $△ H = - 99 K J / m o l$ .请回答下列问题：

（1）图中 $A$ 点表示。 $E$ 的大小对该反应的反应热有无影响。该反应通常用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂，加 $V_{2} O_{5}$ 会使图中 $B$ 点升高还是降低，理由是；
（2）图中 $△ H$ = $K J / m o l$ ；
（3） $V_{2} O_{5}$ 的催化循环机理可能为： $V_{2} O_{5}$ 氧化 $S O_{2}$ 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
，。

试卷网试题网古诗词网作文网范文网