将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中，并通入适量气体，可得到CaO2·8H2O白色沉淀。
已知：①CaO2·8H2O属微溶性化合物；
②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；
③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；
④H2O2具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。
（1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____(选择填空)
a．适当低温 b．高温 c．强酸性 d．反应物浓度足够高
（2）通入的气体是______。
（3）写出该反应的化学方程式_______________。
（4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”？_________________
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c(N2O5)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2T1。
 |
（3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
区生成，其电极反应式为.
稀薄燃烧是指汽油在较大空气/燃比（空气与燃油气的体积比）条件
下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的
重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为
N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、等环境问题（填一项）。
（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，
需要测量并记录的数据是。
（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是（填字母），原因是。
A.① B.② C.都有可能
合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途
。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
实验操作
：
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。
实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ _________（填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是___________（填编号，若不需要，该空可不填）。
（2）在实验中NaOH固体的作用是 _____________。
（3）最终集气瓶中收集到的气体是____________________________。
CuO粉末处发生化学反应方程式为 __________________。