铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 ．
（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长， (至少写一条变化规律)．
（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是 （用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为 ．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿
精铜冰铜（Cu2S和FeS）
粗铜
精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 
6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是 ．
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 ．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．
（1）实验室制取乙烯的化学方程式是，其中浓硫酸的作用是，加入碎瓷片的作用是。
（2）乙烯通入溴水中可观察到的现象是；发生反应的化学方程式
是
（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_____________________________ ，
反应的离子方程式为:_________________________________________________
（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________，
原因是__________________________
（3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________________________________，反应的化学方程式为:
___________________________________、______________________________________。
下图虚线框中的装置可用来检验浓H2SO4与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）试剂H是。
（2）装置②必须位于①之后，其理由是
；必须位于③之前，其理由是。
（3）当出现现象时可确认水蒸气的存在，当出现
现象时可确认SO2的存在。
（4）SO2（填“能”或“不能”）直接排入空气中；（若能，下两问则不用回答）那么本实验装置中G后有接尾气处理装置的必要吗？为什么？
答：①，②。
（5）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________。
（6）有同学认为本实验中有一种物质是不能检出的，据你估计他的理由是什么？
。
实验室用下图所示装置通过制取NH3再和CuO 反应制得N2，同时还原CuO 得Cu 。
（1）写出（A）中反应的化学方程式_________；
（2）写出（C）中反应的化学方程式______，在此反应中NH3表现出_____性
（3）（B）中装有_________药品，作用是_________。
（4）停止反应时，应先撤离_______ __装置中的酒精灯。
（5）从（C）装置出来的气体中可能含有_________气体，若要获得较纯的N2，应采用_________方法收集。
(18分)
在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15
8 %
溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。
| A． | 碱石灰 | B． | 饱和食盐水 | C． | 浓硫酸 | D． | 饱和碳酸氢钠溶液 |
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
|
| 然后溶液从无色逐渐变为色 |