铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
__Cr2O72－+__SO32－+__
=__Cr3++__SO42－+ __H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____________。
④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，列式计算x的值等于 。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 |
0.10 |
22.02 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
22.00 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
21.98 |
20.00 |
（1）滴定达到终点的现象；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）：
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项
| 锥形瓶中的溶液 |
滴定管中的溶液 |
选用指示剂 |
选用滴定管 |
|
| A |
碱 |
酸 |
石蕊 |
（乙） |
| B |
酸 |
碱 |
酚酞 |
（甲） |
| C |
碱 |
酸 |
甲基橙 |
（甲） |
| D |
酸 |
碱 |
石蕊 |
（乙） |
实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。
（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______（填代号）。
a．蒸馏水b．饱和Na2CO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaOH溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.
（5）装置E的作用是_______。装置F中为_______溶液。
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A接，接，接B ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中，丙中；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目:。
（5）硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
| A．脱水性 | B．酸性 | C．强氧化性 | D．吸水性 |
Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（）
Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。 (）
Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。（）
Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（）
如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有__________________。
（2）标号为 ①、② 的仪器名称依次是________、________。
（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的化学方程式： ________。