已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
图10－3
（1）写出反应②的化学方程式_______________。
（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。
（3）反应⑥的离子方程式是______________。
（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。
（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。
（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是________________。
（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH.
②有关有机物的沸点见下表：
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点(℃) |
34.5 |
78.3 |
118 |
77.1 |
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
(1)A中浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：______________________.
(2)B中球形管的两个作用是________、________.若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是__________________________(用离子方程式表示)；反应结束后B中的现象是______________________________．
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
(1)乙烯的结构简式______________________．
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填序号)．
| A．稀硫酸 | B．溴水 |
| C．水 | D．高锰酸钾酸性溶液 |
(3)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示(其中A与二甲醚是同分异构体)
反应②的化学方程式为_____________________________________________．
有以下一系列反应，最终产物是乙二酸．
乙二酸(HOOC—COOH)
试回答下列问题：
(1)C的结构简式是____________．B―→C的反应类型是____________，E―→F的化学
方程式是___________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是____________________．
(3)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G.在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是_________________________．
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为_____________________。
12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是____________________，X的相对原子质量是_______________。