在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V（CO)＝________L，V（H2)＝________L。
（2）若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V（CO)∶V（H2)＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是__________________。
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）
(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L；（保留2位有效数字）
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L－1。（列出计算式即可）
向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：
（1）反应后所得溶液的物质的量浓度
（2）生成标准状况下H2的体积。
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以 
存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。
一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
| 物质 |
M |
N |
R |
| 初始浓度/mol•L—1 |
0.20 |
0.30 |
0 |
| 平衡浓度/mol•L—1 |
0.02 |
0.21 |
0.18 |
（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
（2）达平衡时，N的转化率是多少？
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：B池为
（2）铜极为______极，电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）g .