已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；Na2O2 (s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol－1 |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023 |
把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( )
| A．Na2CO3固体 | B．NaOH固体 | C．硫酸钾溶液 | D．水 |
一定条件下，可逆反应2A
B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
| 正反应速率 |
逆反应速率 |
| A.v（A）=2mol／(L·min)， |
v（B）=2mol／(L·min) |
| B. v（A）=2mol／(L·min)， |
v（C）=2mol／(L·min) |
| C. v（A）=1mol／(L·min)， |
v（B）=2mol／(L·min) |
| D. v（A）=1mol／(L·min)， |
v（C）=1.5mol／(L·min) |
下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 | C．加催化剂 | D．增大体积 |
已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是
| A．LiH的水溶液显中性 |
| B．LiH是一种强氧化剂 |
| C．LiH中的氢离子可以被还原成H2 |
| D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 |
下列物质中，含有共价键的化合物是
| A．碘化氢 | B．烧碱 | C．液溴 | D．食盐 |