某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （ ）
| A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 |
| B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关 |
| C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关 |
| D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA |
| B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA |
| C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA |
| D．100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA |
下列与氯有关的说法中，正确的是
| A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子 |
在由水电离产生的H+浓度为1×10- 13 mol · L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe3＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
| A．①③ | B．③④ | C．③⑤ | D．②④ |
某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的
| A．氧化性：HClO＞I2＞SO42- |
| B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
| C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 |
| D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
| A．由X 、Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点 |
| B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 |
| C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
| D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |