电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋2H2 SO4 
2Pb SO4＋2H2O。则下列说法正确的是
| A．放电时，负极板上发生了还原反应 |
| B．放电时，正极反应是：Pb一2e一+ SO42—=PbSO4 |
| C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 |
| D．充电时，阳极反应是：PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+ |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝片与稀H2SO4反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
| C．灼热的碳与CO2反应 | D．甲烷气体在O2中的燃烧反应 |
SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是
①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)
| A．①⑤ | B．②③④ | C．全部 | D．都不是 |
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
| A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 |
| B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在 |
| C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在 |
| D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |
已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是
| 选项 |
实验现象 |
结论 |
| A |
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 |
Cl2具有还原性 |
| B |
滴有酚酞的NaOH的溶液褪色 |
Cl2具有酸性 |
| C |
石蕊溶液先变红后褪色 |
Cl2具有漂白性 |
| D |
淀粉KI溶液中变为蓝色 |
Cl2具有氧化性 |
下列有关硅的叙述中，正确的是
| A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅 |
| B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一 位 |
| C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 |