700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/mol |
| 0 |
1．20 |
0．60 |
| t1 |
0．80 |
|
| t2 |
|
0．20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0．40/t1 mol·L-1·min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60 mol CO和1．20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0．40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0． 64，则正反应为吸热反应
一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
| A．H2O的还原 | B．NiO(OH)的还原 | C．H2的氧化 | D．Ni(OH）2的氧化 |
用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
| A．CuSO4 | B．CuO | C．H2O | D．CuSO4·H2O |
已知温度T时水的离子积常数为KW=c(H+)•c(OH-)，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的PH=7 |
C．混合溶液中，c(H+)= |
| D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) |
在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的转化率近于
| A．20% | B．25% | C．33% | D．35% |
已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1 ②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
| A．+519.4kJ·mol-1 | B．+259.7 kJ·mol-1 |
| C．-519.4kJ·mol-1 | D．-259.7kJ·mol-1 |