游客
题文

煤化工中两个重要反应为①C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,②CO(g)+   H2O(g)CO2(g) + H2(g)。
(1)下列说法正确的是         

A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B.反应②的熵变△S >0
C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

(2)若工业上要增加反应①的速率,最经济的措施为          
(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验组]
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/ min
CO
H2O
H2
CO2
I
650
4
2
1.6
1.6
5

900
2
1
0.5
0.5
3

900
a
b
c
d
t

①实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,H2O的平均反应速率为___。
②CO(g)和H2O(g)反应的△H     0(填“大于”、“小于”或“等于”)
③实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是_____,与实验Ⅱ相比,化学平衡常数      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2,平衡向________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。
(4)CO、H2可用于甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):
反应①:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH= -mkJ·mol-1
反应②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH=-nkJ·mol-1
反应③:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H<0
则m与n的关系为         

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
登录免费查看答案和解析
相关试题

2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:

配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐

(1)下列说法正确的是

A.碘酸钾可氧化氯化钠 B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
C.高温会导致碘的损失 D.该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg

(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
KIO3KI+H2SO4K2SO4I2H2O
该反应的氧化剂为
(4)已知:I2+2S2O32→2I+S4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全 c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si原子核外最外层电子排布式    C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为   
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,微粒间存在的作用力是    。SiC晶体熔点晶体硅(填<、 >、=)。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则MCl2水溶液显    性,相关的
离子方程式
(4)C、Si为同一主族的元素,证明两者非金属性强弱的事实有。(举一例说明)

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。由A(分子式C3H6C12)合成阿魏酸的流程如下图所示:

(1)上述反应a中,生成物Z的化学式为
(2)阿魏酸的结构简式为
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应①:
C与足量新制Cu(OH)2共热:
(4)有同学提出:可用酸性KMnO4溶液检测反应④中是否有F生成,该说法是否正确?
说明理由:
(5)E有多种同分异构体,写出同时符合下列要求的所有E的同分异构体结构简式:
①既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的一氯代物只有一种。

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu2O
(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为

②一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气,发生反应:
;测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol,则前20 min的反应速率v(H2O)= ;该温度下,反应的平衡常数表达式K= ;下图表示在t1时刻达到平衡后,只改变一个条件又达到平衡的不同时段内,H2的浓度随时间变化的情况,则t1时平衡的移动方向为,t2时改变的条件可能为;若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数,t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质,则K1、K2、K3的关系为
(2)已知:ΔH=-293kJ·mol-1
ΔH=-221kJ·mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式
(3)用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示,则阳极电极反应可以表示为

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu2O
(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为

②一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气,发生反应:
;测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol,则前20 min的反应速率v(H2O)= ;该温度下,反应的平衡常数表达式K= ;下图表示在t1时刻达到平衡后,只改变一个条件又达到平衡的不同时段内,H2的浓度随时间变化的情况,则t1时平衡的移动方向为,t2时改变的条件可能为;若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数,t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质,则K1、K2、K3的关系为
(2)已知:ΔH=-293kJ·mol-1
ΔH=-221kJ·mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式
(3)用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示,则阳极电极反应可以表示为

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号