煤化工中两个重要反应为①C（s）＋H2O（g）
H2（g）＋CO（g） ΔH＝＋131．3 kJ·mol－1，②CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g）。
（1）下列说法正确的是 。
| A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度 |
| B．反应②的熵变△S >0 |
| C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率 |
| D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响 |
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 。
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组] |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/ min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO2 |
|||
| I |
650 |
4 |
2 |
1．6 |
1．6 |
5 |
| Ⅱ |
900 |
2 |
1 |
0．5 |
0．5 |
3 |
| Ⅲ |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。
②CO（g）和H2O（g）反应的△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_____，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0．5 mol H2O、0．2 mol CO2、0．5 mol H2，平衡向________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）。
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH= －mkJ·mol-1
反应②: 2CO（g）+4 H2（g）CH3OCH3（g） +H2O（g） ΔH=－nkJ·mol-1
反应③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H<0
则m与n的关系为 。
2SO2+O2
2SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O含量______________（填“增加”“减少”或“不移动”），其原因是____________________。
在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：N2O4(g)====2NO2(g)。
(1)20 s内N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降至0.06 mol·L-1，则v(NO2)="_______________" mol·(L·min)-1。
(2)若使N2O4的浓度继续由0.06 mol·L-1降至0.036 mol·L-1，若近似用(1)所求得的反应速率计算，后一段反应所需的时间t1为____________ s。
(3)后一段反应实际消耗时间t2____________t1(填“=”“<”或“>”)。
取a mol A和b mol B置于V L容器内，发生可逆反应：a A(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，1 min后，测得A的浓度为x mol·L-1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为____________________________________________________________________。
对于反应：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，当生成SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1时，O2的减少速率为______________，测得4 s 后，O2的浓度为2.8 mol·L-1，则O2的起始浓度为________________。
一个5 L的容器里，盛入8.0 mol某气态反应物，5 min 后测得这种气态反应物还剩余6.8 mol，这种反应物的化学反应速率为___________mol·(L·min)-1。