常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________。
（2）溶液中共有________种不同的微粒。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是_________。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是__________。
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液反应。
（2）氯乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热。
（3）丙醛与银氨溶液反应。
（4）苯酚稀溶液与溴水反应。
（5）己二酸与己二胺合成尼龙—66。
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：
（1）乙烯的电子式为，结构简式为________________。
（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液
C．水D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
（4）2CH3CHO + O2 
2CH3COOH 以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：
反应③的反应类型为反应，反应②的化学方程式为。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为反应，其反应的化学方程式为。
用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）CO2；
（2）NaCl 。
如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为；
（2）B中的电极反应：Fe：.Sn：Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）；
（3）C中被腐蚀的金属是。其电极反应式为。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
1~20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的是，原子半径最大的是。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是。
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。
（4）硬度最大的单质是。
（5）气态氢化物的稳定性最强的是。
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（以上填元素符号或化学式）。
（7）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期、第族。