水的电离平衡为H2O
H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是
| A．将水加热，pH减小 |
| B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 |
| C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 |
| D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 |
下列叙述正确的是（）
| A．预测PCl3的立体构型为平面三角形 |
| B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子 |
| C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 |
| D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子 |
下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（）
| A．C2H4 | B．Br2 | C．Na2O2 | D．H2O2 |
下列叙述中正确的是（）
| A．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大 |
| B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 |
| C．室温时，零族元素的单质都是气体 |
| D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 |
关于硫原子核外电子的叙述错误的是 ( )
| A．排布在K、L、M三个电子层上 | B．3p能级上有2个空轨道 |
| C．共有16种不同的运动状态 | D．共有5种不同的能量 |
关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是 ( )
| A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 |
| B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯 |
| C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键 |
| D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键 |