(12分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液
b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是__________。
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________。
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_____________。
Ⅰ某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用.
（1）该同学应选择 mL的容量瓶.
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 （填选项字母）之间. 
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需
NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 （填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）.
附表 砝码规格
| a |
b |
c |
d |
e |
|
| 砝码大小/g |
100 |
50 |
20 |
10 |
5 |
（Ⅱ）如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写：
（1）该溶液中含水 g.
（2）该溶液的密度为 g/mL.
（3）该溶液的物质的量浓度为 mol/L
(3分)乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：‘
（1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。
（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，请写出该反应的化学方程式：。
(6分) 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置
（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。
（2）写出制取氨气的化学方程式。
（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)。
（4）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气。
浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。
实验室需要配制O．5 mol·L一的烧碱溶液450ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻
璃仪器有：。
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g
。
（3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是(填代号)。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．在烧杯中溶解氧氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（4）玻璃捧在该实验中的作用有：①，②。