有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L-优题课

题文

有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A⁺与Q²^﹣具有相同的电子层结构； L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z²^﹣＞W^﹣．下列说法中，正确的是
A．元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
B．由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．A、Q两种元素能形成A₂Q和A₂Q₂型化合物
D．元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂

科目化学题型选择题难度中等

知识点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融电解化合物CE₃可制取单质C
C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．化合物B₂D₂中既含离子键又含非极性共价键

常温下有①Na₂CO₃、②NaHCO₃两种溶液，下列有关说法正确的是

A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO₃^2-＋H₂O=HCO₃^-＋OH^-

B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液

C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO₂的反应原理为：Al³⁺＋3HCO₃^-=Al(OH）₃↓＋3CO₂↑

D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c(Na⁺）＋c(H⁺）=c(CO₃^2-）＋c(HCO₃^-）＋c(OH^-）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L ¹⁴CO₂与44 g ¹⁴CO₂含分子数均为N_A

B．1 mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH在浓硫酸存在下共热生成N_A个乙酸乙酯分子

C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH^-离子数为0.1 N_A

D．浓度为2 mol/L的FeCl₃溶液500 mL水解后生成Fe(OH）₃胶体粒子数目小于N_A

下列实验操作或结论正确的是

A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液