草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ksp(CaF2)=1.46×10﹣10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10﹣9．
| 金属离子 |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3+ |
1.1 |
3.2 |
| Fe2+ |
5.8 |
8.8 |
| Al3+ |
3.0 |
5.0 |
| Ni2+ |
6.7 |
9.5 |
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol∙L﹣1计算）．
（1）“粉碎”的目的是 ．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ．将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是 ．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为 ．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 ．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式： ．
（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得 kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．
实验室利用右图所示装置制取乙酸异戊酯，其合成过程为：
①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14 mol异戊醇和0.35 mol冰醋酸，再加入4 mL浓H2SO4至不再分层。
②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1小时后，冷却至室温。
③把混合物转至分液漏斗中，加少量蒸馏水，振荡分层后除去水层，再用蒸馏水洗涤有机层。
④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性。
⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液。
⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中，加入碎瓷片，并加适量无水MgSO4或Mg(NO3)2蒸馏，收集135 ℃—143 ℃之间的馏分。
试完成下列问题：
（1）冷凝管中冷却水流向是由_____________进入，由____________流出。（填“A”或“B”）
（2）圆底烧瓶中的物质_______________（填“会”或“不会”）从冷凝管上口跑掉，是因为
_____________________________________________________________________________。
（3）合成实验中浓H2SO4的作用是____________________________________________，碎瓷片的作用是__________________________________________________________________。
（4）乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35∶0.14＞1∶1的原因是_______________________。
（5）在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是_______________________________________。④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是________________________________________________。
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序操作是__________
_______________________________________________________________________________。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______________
_______________________________________________________________________________。
（3）实验中加热试管的目的是：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________________，
_______________________________________________________________________________。
（5）反应结束后，振荡试管b，然后静置，观察到的现象是_______________________
_______________________________________________________________________________。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、乙酸和浓硫酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后，换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯的粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸外，还应加入___________，目的是___________。
（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗中边滴加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是：_________________________。
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，分离操作步骤流程如下：
则试剂a是____________________________________，分离方法[Ⅰ]是___________；分离方法[Ⅱ]是____________________________。
试剂b是_________________，分离方法[Ⅲ]是____________________________________。
（4）甲、乙两位同学欲将所得的含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来，甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验没有成功。
试回答下列问题：
甲失败的原因是_________________________________________________________________。
乙失败的原因是_________________________________________________________________。
某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）写出反应②的离子反应方程式__________________________________________。
（2）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是_____________________________________。
（3）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体，是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________
（4）丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量，其方法过程如下
①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体，称量的方法是___________
a．直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量
b．将晶体置于干燥的坩埚中，然后再按a中操作进行称量
c．将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中，然后再按a中操作进行称量
②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热，并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________
③将坩埚放在天平上进行称量，称得质量为n1g
④重复②、③的操作，称得的质量为n2g，表明不需要再加热再称量的依据是________
⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据，试求出晶体中X=_______
| 实验编号 |
坩埚质量 |
坩埚与晶体总质量 |
加热后坩埚与固体总质量 |
| 1 |
11．2g |
25．1g |
19．2g |
| 2 |
11．2g |
25．1g |
18．8g |
| 3 |
11．2g |
25．1g |
18．9g |
某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：______________
______________________________。
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是____________________________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：____________________________________。
（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是___________________________________________。
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：____________________。