铜镁合金1．52g完全溶解于50mL 密度为1．40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1．0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀．下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）
A．原电池的正极反应为：O2+2H2O+ 4e－→4OH－ |
| B．原电池的负极反应为：Fe→Fe3++3e－ |
| C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 |
| D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 |
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是
| A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 |
| B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 |
| C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 |
| D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 |
下列选项中正确的是
| A．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量： H2SO4(aq) +2Na  OH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol-1 |
B．某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y 2H++Y2— |
| C．纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32—+2H2OH2CO3+2OH— |
D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl－+2H2O  H2↑+2OH－+Cl2↑ |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
300 ml 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是
| A．150 ml | B．200 ml | C．450 ml | D．无法计算 |