下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
| A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 |
| B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
| C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 |
| D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |
下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．②③ |
在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是（）
| A．a一定大于0.01 |
| B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
| C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) |
| D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH) |
已知下列热化学方程式：
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为
| A．+260.4kJ/mol | B．-260.4kJ/mol | C．-441.8kJ/mol | D．+441.8kJ/mol |
下列除去杂质的方法中，正确的是（）
| A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤 |
| B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末 |
| C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 |
| D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
| A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0 |
| B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子 |
| C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0 |
| D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0 |