下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N
A．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
| A．7 ：1 | B．1 ：7 | C．7 ：8 | D．8 ：7 |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ |
| B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O ＝ H2↑＋Na＋＋2OH－ |
| C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2O |
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝ ＋2H2O |
将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）
| A．Cu2+和Fe2+ | B．H+和Cu2+ | C．Fe3+和Fe2+ | D．Fe2+和Mg2+ |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
| A．Mg2+、Al3+、Fe2+ | B．H+、Mg2+、Al3+ |
| C．H+、Ba2+、Al3+ | D．只有Mg2+、Al3+ |
今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI="2" FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是
| A．Cl2 | B．KMnO4 | C．FeCl3 | D．HCl |