下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N
A．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
| A．0.21 mol | B．0.25 mol | C．0.3 mol | D．0.35 mol |
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、 NH4+、Cl－、SO42-、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ | B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3— |
| C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4— | D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42- |
将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是
| A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 | B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- |
| C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2 | D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2 |
反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是
| A．1︰1 | B．1︰5 | C．5︰1 | D．3︰2 |
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①
②
③
④
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．③④ |