三氟化氮(NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O 
2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．HF是还原产物 |
| C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
下列关于平衡常数的说法中，正确的是
| A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度 |
| B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 |
| C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关 |
| D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 |
对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的
| A．混乱度减少，而能量增加 | B．混乱度增大，而能量降低 |
| C．混乱度减少，而能量降低 | D．混乱度增大，而能量增加 |
如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)
2Q(g) ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是
| A．x不可能是M或N的体积分数 |
| B．x可能是混合气体的物质的量 |
| C．该反应在p1时先达到化学平衡状态 |
| D．p 1＞p2 |
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-1
4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1
下列结论正确的是
| A．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低 |
| B．碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1 |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 |
| D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ |
根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是
| A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 | B．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4 |
| C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4 | D．ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4 |