某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是
| A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀 |
| B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 |
| C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 |
| D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价 |
下列中和反应中放出热量最多的是( )
| A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 |
| B．80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 |
| C．80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 |
| D．50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合 |
研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（ ）
| A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 |
| B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 |
| C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 |
| D．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 |
已知反应Na2SO4·10H2O
Na2SO4·nH2O+(10-n)H2O。有人将装有芒硝（Na2SO4·10H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是（ ）
| A．白天将太阳能转化为化学能 |
| B．白天将化学能转化为太阳能 |
| C．晚上将化学能转化为热能 |
| D．晚上发生的是放热反应 |
已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( )
| A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 |
| B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O |
| C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 |
| D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 |
在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是( )
| A．Q1=Q2 | B．Q1＞Q2 | C．Q1＜Q2 | D．无法判断 |