对于某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- |
| B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣ |
| C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32- |
| D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+ |
某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中可能存在
| A．OH－、Ba2＋、Cl－、Na＋ | B．H＋、Cl－、Na＋、SO42－ |
| C．H＋、Cu2＋、[Al（OH）4]－、SO42－ | D．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ |
25 ℃下，0．1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
| B．加入NaOH固体，溶液中的c（Na＋）、c（S2－）均增大 |
| C．c（Na＋）＞c（S2－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| D．2c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S） |
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
| A．pH>7，且c（OH－）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋） |
| B．pH>7，且c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH-）＋c（CH3COO－） |
| C．pH<7，且c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－） |
| D．pH＝7，且c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－） |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O |
| B．25 mL 0．3 mol·L－1的FeBr2溶液中通入224 mL标准状况下的氯气： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
| C．100 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20 mL 3．5 mol·L-1的NaOH溶液： Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－ |
| D．过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2+ ＋2NO↑＋4H2O |
下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是
| 选项 |
操作 |
现象 |
结论 |
| A |
无色试液滴到红色石蕊试纸上 |
试纸变蓝 |
无色试液显碱性 |
| B |
无色溶液中加入氯化钡溶液 |
产生白色沉淀 |
无色试液中一定含有SO42－ |
| C |
无色试液中加入碳酸钠溶液 |
产生白色沉淀 |
无色试液中含有Ca2＋ |
| D |
在无色溶液中加入稀盐酸 |
产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体 |
无色试液中一定含有CO32－ |