用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6 NA |
| B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11．2 L |
| C．0．25 mol Na202中含有的阴离子数为0．5NA |
| D．在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA |
【改编】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
| X |
Y |
||
| Z |
W |
Q |
A．X能与钠形成两种化合物，且阴阳离子数比都为1∶2
B．含X和Z元素的常见化合物不溶于任何酸
C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D．原子半径大小关系： Q>W>Z>Y
【原题】下列表达方式错误的是
A．甲烷的电子式： |
B．氟化钠的电子式： |
| C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 |
D．碳－12原子： C |
【改编】下列表达方式错误的是
A．甲烷的电子式： |
| B．过氧化氢的结构式：H-O-O-H |
C．氯离子的电子层结构示意图为： |
D．碳－12原子： C |
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
| A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 | B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 |
| C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 | D．c(OH－)增大、c(H＋)减小 |
实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) |
| B．滤液b中不含有Ag+ |
| C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 |