(13分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知：
①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。
②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；
③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。
④PCl3、POCl3的熔沸点如表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| PCl3 |
-112 |
75.5 |
| POCl3 |
2 |
105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为____________。
（2）B中所装试剂是_______；F中碱石灰的作用有两种，分别是______、_______。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是_______。
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为_______。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。
已知：H3PO3+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为_________。
某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL。实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是 （填仪器名称）；
（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；
| A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 |
| C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________，后用于________；
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（2）中步骤A
（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为。
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是。
（2）产生上述现象的原因可能有两种（用文字简要说明）：
①、
②、
（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②：
实验室要用98%（ρ="1.84" g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液400mL
（1）计算所需98%的硫酸mL
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：、、。
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
| A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容 |
| B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 |
| C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 |
| D．容量瓶使用前用3.68mol·L－1硫酸的溶液润洗 |
实验题 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）写出A中反应的化学方程式________________________
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡,目的是______________________，写出有关的化学方程式：____________________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是。
(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是。
（2）第②步反应的离子反应方程式为。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、玻璃棒。
（4）上述流程中可用于循环使用的物质是(填化学式)。
（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式。
（6）若粗MnO2样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为g。