(10分) （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极(填“正”或“负”)相连。
（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe2+的电子排布式为 。可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为 。
（3）用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化)，通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1molCu (OH)2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为________ mol。
（4）用铂作电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式为 。
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）
A．强
B．弱
C．相等
D．无法判断
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是__ ______。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式： 。
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比： 。
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式： 。