辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1） Cu2S中Cu元素的化合价是 价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。
③电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度 （填“减小”、“增大”、“不变”）。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
① 在阴极放电的物质是___________。
② 在阳极生成SO3的电极反应式是____________。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越____________（填“高”或“低”）。
（5）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ·
③NaH2PO2为_ (填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(14分)
是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为；
为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：
与A装置相比，A′ 装置的优点是：
①；
②；
(2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。
I．验证的氧化性：C装置中可选试剂(填序号)；
| A．Ba(HCO3)2溶液 | B．氢硫酸 | C．溴水 | D．品红溶液 |
II．验证的还原性：C装置中可用试剂(填名称)；
用该试剂的理由是①；②；
(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是；
(4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为：___________________________________________________，
②尾气用氨吸收的目的是：。w^w
某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 |
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
| ② |
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 |
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是。
II定量测定
⑴操作Z的名称是。
下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填字母)。
A B C D E F
⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式。
⑶将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2 = 0.3g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是。（用化学方程式表示）
⑸通过以上数据，得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为。
某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
| 分装时期 |
|
| 分装企业 |
⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
⑵上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
⑶已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________________________mg/kg。
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式：
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ：浓溴水（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓H2SO4 | D．酸性KMnO4溶液 |
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。
（4）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。
（5）写出Ⅳ中发生反应的化学方程式：。
实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
(1).写出仪器A的名称；B的名称；
(2).请你写出实验室制取溴苯的化学方程式 ___ ；
(3).长导管的下口为什么不插入锥形瓶的液面下
(4).反应完毕后，向烧瓶A中滴加NaOH 溶液的作用是:
(5).冷凝水的进水口是（填m或n），,图中干燥管C的作用是