氧化还原反应在生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为
。
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 ．
【化学——选修3：物质结构与性质】
用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：
（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是、。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是。
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是，分子的空间构型是。
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因；在该晶体中存在化学键的种类有。
（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密
度为g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
【化学——选修2：化学与技术】
以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为；接触室中发生反应的化学方程式是。
（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO2催化氧化的影响是
（3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：；对矿渣的合理利用方法是。
（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是t。
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和无色、有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E分子含18个电子，在足量空气中燃烧生成G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期第族；
（2）化合物H的电子式为；
（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：；
（4）G与氯酸钠溶液反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。写出对应的离子方程式：
（5）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：；
（6）写出F溶液中各离子浓度由大到小的关系为：；
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、 、蒸发、冷却结晶、 、烘干。
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。
（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰乳产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 。
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。取a克产品用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，充分加热并在干燥器中冷却得b克固体。纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：。
如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）固体C的晶体类型是，F的化学式是。
（2）工业上要实现A—D的转化需要的设备是，还需要的条件是。
（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
（4）反应⑧的离子方程式为。
（5）反应①的化学方程式为。
(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是。（“前者大”“后者大”“相同”）