下列有关工业生产的叙述不正确的是
| A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴 |
| B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂 |
| C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱 |
| D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 |
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 |
| B．金属护栏表面涂漆 |
| C．汽车底盘喷涂高分子膜 |
| D．地下钢管连接镁块 |
下列说法正确的是
| A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 |
| B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝 |
| C．电镀时，用镀层金属作阳极 |
| D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
| A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 |
B．Ag(s)＋ Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 |
| C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 |
| D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 |
．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |