镁、铁混合物13.4 g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72 L(标况下) NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为
| A．26.8 g | B．28.7 g | C．29.1 g | D．29.5g |
某学生实验小组用50 mL 0．50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0．50 mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。
（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______。
（2）下列说法正确的是______。
| A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 |
| B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 |
| C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验 |
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O。下列有关说法正确的是
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2 |
| D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
| A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 |
| C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 |
| D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是
| A．该电池工作时将化学能转化为电能 |
| B．电流从电极b经外电路流向电极a |
| C．该电池中的电极b是正极 |
| D．在电极a上发生还原反应 |