二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr（CH3COO）2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：
制备过程中发生的反应如下：
Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+ Zn（s）= 2CrCl2 （aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）= [Cr（CH3COO）2]2·2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是 ,所盛装的试剂是 。
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是 。
（3）装置4的主要作用是 。
（4）实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是 ， 。
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6．34 g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O 5．64 g，请列式计算该实验所得产品的产率 。
（7）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为 、 、 。（写化学式）
(14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号)
KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性：KMn04溶液
②为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式为：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g
[提出猜想]
分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下
猜测：
猜想一：Y气体中可能含有H2；
猜想二：
猜想三：
[设计实验，验证猜想]
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省
略)。
(1)实验装置连接次序为A→→→F→→F
(2)装置B中试剂作用是。
(3)猜想一的理由是(用化学方程式表示)。
(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是。
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法。
（3）要得到干燥的氨气可选用下列做干燥剂。
| A．浓硫酸 | B．碱石灰 | C．NaOH固体 | D．P2O5固体 |
（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。
（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法。
实验室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500 ml 。
(1) 本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、以及等质量的两片滤纸。
(2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
__________________________________________________________________；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl
2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____(填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______，最后又变慢的原因是。④请写出步骤三的操作内容。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为mol·L-1。