25℃时，Kw=1．0×10﹣14；100℃时，Kw=5．5×10﹣13．下列说法正确的是
| A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| B．25℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 |
| C．25℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7 |
在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是
| A．化学反应速率乙>甲 | B．平衡后O2浓度乙>甲 |
| C．SO2转化率乙>甲 | D．平衡后SO2的体积分数乙>甲 |
关于中和热测定实验的下列说法不正确的是
| A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 |
| B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 |
| C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 |
| D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 |
在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
| A．1.2mol | B．1.5mol | C．1.8mol | D．2.5mol |
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
| A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 |
| B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C．a点KW的数值比c点KW的数值大 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液
中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．②③ |