下列说法正确的是
| A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5 mol·L－1 |
| B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol·L－1 |
| C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% |
| D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸钾，即可配得 0．2 mol/L 硝酸钾溶液 |
下表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是
| 选项 |
试剂和操作 |
现象 |
| A |
向AlCl3溶液中滴入过量的氨水 |
溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失 |
| B |
向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡 |
白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 |
| C |
向Ca（C1O）2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液 |
溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去 |
| D |
向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2 |
先生成沉淀，后来沉淀消失 |
稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是
A． 它们互称为同素异形体 |
| B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑ |
| C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 |
| D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中 |
碘在地壳中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是
| A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝 |
| B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl |
| C．途径Ⅱ中若生成1 molI2，则反应中转移的电子数为10NA |
| D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3- |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA |
| B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
D．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
下列说法不正确的是
| A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是SO2 |
| B．因为亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强 |
| C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 |
| D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性 |